由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　　）
A、Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
B、H+向Zn電極移動
C、溶液的pH增大
D、電子由Cu轉移到Zn
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-═H2↑，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯誤；
B．H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；
C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；
D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，硫元素的化合價為+4價的是（　　）
A、H2S
B、SO2
C、SO3
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質屬于弱電解質的是（　�。�
A、Na2CO3
B、蔗糖
C、0.5mol?L-1醋酸溶液
D、（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質經(jīng)實驗測定只含一種元素，則該物質的組成（　�。�
A、肯定是純凈物
B、肯定是一種物質
C、肯定是一種單質
D、可能是幾種單質的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
B、混合氣體的密度不再改變
C、混合氣體的顏色不再改變
D、O2的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全中和100ml 2mol/L的硫酸溶液需要0.1mol/L NaOH溶液的體積是多少？若此2mol/L的硫酸溶液的密度為1.84g?cm-3，98%的濃硫酸來提供，需要濃硫酸的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-
B、向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2
C、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-
D、向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.46g NH4NO3和（NH4）2SO4混合物，加入足量NaOH，加熱反應后標準狀況下放出氨氣0.448L，求該混合物的含氮百分率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的反應熱為
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（1）已知1.2g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35kJ，請寫出C的燃燒熱化學方程式（碳的燃燒熱用△H3表示）：
 
；
（2）計算反應：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱△H．（要有計算過程）

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