6．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱同素異形體B．丙烷和異丁烷互稱同系物
C．金剛石和石墨互稱同位素D． 和互稱同分異構(gòu)體

分析 A、同種元素形成的不同種單質(zhì)互成同素異形體；
B、結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互成同系物；
C、同種元素的不同種原子間互成同位素；
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互成同分異構(gòu)體．

解答 解：A、同種元素形成的不同種單質(zhì)互成同素異形體，而13O和14O是兩種原子而不是單質(zhì)，故不是同素異形體，故A錯誤；
B、丙烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似、是在分子組成上相差一個CH2原子團的化合物，故互成同系物，故B正確；
C、同種元素的不同種原子間互成同位素，而金剛石和石墨是兩種單質(zhì)，而不是原子，故不是同位素，故C錯誤；
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互成同分異構(gòu)體，而和的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，故為同一種物質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了四同概念的辨析，難度不大，掌握概念的要點和描述對象是關鍵，注意掌握基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應有氣體生成      ②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成      ④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成      ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在反應③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化學式）．
（3）反應⑤的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．
請回答下列問題：
（1）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是FeCl3是電解質(zhì)，可使血紅蛋白迅速凝聚，從而達到止血作用；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe（OH）3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的方法是用激光筆照射，有丁達爾現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體，無丁達爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細菌和病毒．高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．該電池充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標準狀況），向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為9.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為MnO2．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗目的操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
1．檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-
2．檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+　k
3．檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．化學反應2AB=A2+B2的能最變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．該反應一定要在加熱條件下才能進行
C．斷開lmolA2中的化學鍵和lmolB2中的化學鍵需吸收akJ的能量
D．1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。� ）
A．室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．若     是某單炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)，若該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物有7種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)量比為11：8B．原子個數(shù)之比為2：3
C．物質(zhì)的量之比為3：2D．密度之比為8：11

查看答案和解析>>

同步練習冊答案