【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應(yīng):①N2O5gN2O3g+O2g、②N2O3gN2Og+O2g。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol,則T℃時

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

【答案】B

【解析】

試題分析:設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x mol,反應(yīng)過程中共生成N2O3x+3.4mol,在反應(yīng)中N2O5分解了x+3.4mol,同時生成O2x+3.4mol。在反應(yīng)中生成氧氣xmol,x+3.4+x=9,求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為cN2O5=82.83.4÷2=0.9molL-1cN2O3=3.4÷2=1.7molL-1;cO2=9÷2=4.5molL-1。則T℃時==8.5,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料,可以在元素周期表的(
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

1Ss+O2g===SO2g,ΔH1

Sg+O2g===SO2g,ΔH2

2CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol,ΔH1

CH4g+1.5O2g===COg+2H2Og,ΔH2

34Als+3O2g===2Al2O3s,ΔH1

4Fes+3O2g===2Fe2O3s,ΔH2

4放熱反應(yīng)COg+2H2gCH3OHgΔH1

COg+2H2gCH3OHlΔH2

A.只有2 B.只有2 4

C.只有1 2 4 D.只有2 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說法正確的是( )

A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同

B.鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件

C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差

D.鋁鐵合金具有很高的熔點,能用于制造火箭外層材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是(
A.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負極
B.原電池的正、負極材料不一定都參與反應(yīng)
C.原電池工作時,正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.原電池工作時,可能會伴隨著熱能變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是( )

A. Fe、C B. Cu、Zn

C. Al、Cu D. C、Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:

1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:

步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL

(已知反應(yīng):I22S2O32-=2IS4O62-)

若步驟2中未將碘量瓶在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填偏大、偏小無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________

根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________

(4)0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

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