Question

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是___________。

（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

   ______________________________________________________________________。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

   寫出濾液B的一種用途：_________________________

（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。

   試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞   儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

   實驗步驟：

   ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________

Answer 1

答案：

（1）硫酸鈣微溶于水

（2）除去溶液中  氨水

（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含

（4）     作化肥（合理即給分）

（5）稱量   過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（6）0.1%

【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式除去[Fe(OH)₃在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因為要求溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥。

（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為  ×100%=0.1%