【題目】某學(xué)生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,
(1)寫出下列儀器名稱
A________________。
B________________。
(2)操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否________________。
②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。
③在加入酸、堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。
④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。
⑤裝標準溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液,準確讀取并記錄初始_______________。
⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑
⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準HCl溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度.
【答案】酸式滴定管 堿式滴定管 漏水 潤洗 2-3cm 讀數(shù)
【解析】
(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)進行判斷;
(2)根據(jù)滴定操作流程進行解答。
(1)有玻璃旋塞的為酸式滴定管,有一小段橡膠管的為堿式滴定管;所以A為酸式滴定管;B為堿式滴定管;
綜上所述,本題答案是:酸式滴定管;堿式滴定管。
(2)①根據(jù)滴定操作可知,滴定管在使用前要檢查滴定管是否漏水;②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次,③在加入酸、堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤洗滴定管2~3遍,以所盛裝的溶液被稀釋;④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2-3cm處;⑤裝標準溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液,準確讀取并記錄初始讀數(shù);⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑;⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準HCl溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度;
綜上所述,本題答案是:漏水;潤洗; 2-3cm; 讀數(shù)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿 B. A點溶液c(Cl)=c(R+)
C. 若b=10時,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng),由圖知,到4min時,反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則,Pl _______P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的由大到小的順序為__________。(填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室,如果5min達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則v(H2)=________________100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達到平衡的標志是:_____________。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
C.容器的壓強恒定
D.3v正(CH4)= v逆(H2)
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關(guān),也與反應(yīng)濃度、壓強有關(guān)
D. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定溫度下達到平衡時,其平衡常數(shù)表達式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖:
已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)
①實驗前,經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是_____。
②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>D中,至CS2消失。
則:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;裝置C的作用是______。
(2)制備KSCN溶液:熄滅A處的酒精燈,關(guān)閉K1,移開水浴,將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當NH4HS完全分解后(NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑),打開K2,再緩緩滴加入適量的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小組討論后認為:實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好,理由是_____。
(3)制備硫氰化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶______,干燥,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定晶體中KSCN的含量:稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑,用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定,達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。
①滴定時發(fā)生的反應(yīng):SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。則判斷達到終點時的方法是____。
②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬來酸酐(順-丁烯二酸酐)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:①
②
③ (R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題:
(1)C的名稱是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。
(2)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________,F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團,且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______(不考慮立體異構(gòu))。
(5)已知:氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)①。在由F制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(6)已知:酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com