Question

大氣中的部分碘源與O₃對海水中I-的氧化，將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）
為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．（已知Fe²⁺完全沉淀的pH為3.7）

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O3+I-	5.2	11.0
第2組	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

則下列說法不正確的是（　�。�

• A、第一組反應pH升高是因為O₃氧化I的反應是消耗H⁺的過程
• B、物質(zhì)A可能是Fe²⁺
• C、Fe²⁺生成A的過程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強，使②、③步驟平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高
• D、第2組實驗18s后，c（I₃^-）下降的其中一個原因可能是I₂（g）的不斷生成

Answer 1

考點：定量研究的方法

專題：實驗設計題

分析：A．該反應消耗H⁺，隨反應進行c（H⁺）濃度降低，pH升高；
B．由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
C．Fe³⁺生成A的過程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高是因為I^-消耗量增大；
D．根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說明平衡逆向移動．

解答： 解：A．該反應消耗H⁺，隨反應進行c（H⁺）濃度降低，pH升高，故A正確；
B．由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亞鐵離子，故B正確；
C．Fe³⁺生成A二價鐵離子的過程是因為三價鐵離子氧化碘離子，消耗大量的碘離子，I^-的轉(zhuǎn)化率顯著提高，故C錯誤；
D．c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移動，故消耗I^-，I₂（aq）不斷生成，都會使c（I₃^-）急劇減小，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了化學平衡的移動及影響因素，明確反應過程及平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．