【題目】將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性，B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖：

（1）寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表格中。

a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。

優(yōu) 點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請(qǐng)從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動(dòng)的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱(chēng)）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）室溫時(shí)，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng) Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案