Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺ ）相等的NH₄HSO₄ 和NH₄Cl 溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl）
• B、向10mL   0.10CH₃COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液成中性；c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)量濃度分別為c₁和c₂，pH 分別為a和（a+1），則有c₁≤10c₂
• D、NaHCO₃溶液中，c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃ ^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的銨鹽濃度越大；
B、溶液成中性，得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C、濃度越大電離度越小，由此分析；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答： 解：A、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的銨鹽濃度越大，所以c（NH₄⁺）相同的這兩種溶液溶質(zhì)濃度由大到小的順序是c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、溶液成中性，得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、pH 分別為a和（a+1），所以α1≤α2，即

α1×c1

α2×c2

=

10-a

10-a-1

，所以c₁≥10c₂，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO₃溶液中，由質(zhì)子守恒，可知c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃ ^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，注意鹽的水解、質(zhì)子守恒在解題中靈活應(yīng)用，比較容易．