【題目】下列各組離子能大量共存的是
A. Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、HSO3-、CO32-
C. Ca2+、Fe2+、SO42-、ClO- D. Mg2+、NH4+、OH-、HCO3-
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)
C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺,最終變?yōu)闊o色
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA
C.常溫下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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【題目】己知 l00mL 某無色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成:
I .取適量該溶液,加入過量1.0 mol·L-1的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液。該過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的硝酸溶液體積的關(guān)系如上圖所示。
II.將I過濾,在所得濾液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,析出白色沉淀A;
III.在II所得溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱有氣體生成,同時析出白色沉淀B;
IV.向沉淀B中加入過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,將剩余沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為 2.33 克,
根據(jù)以上實驗事實推斷:
(1)原溶液中一定含有的離子是___________________________。
(2)上述實驗步驟II中產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是________________________。
(3)白色沉淀B的成分是______________________________。
(4)原溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度為_____________________________。
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【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________________________。
(2)某實驗小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2”或“O2”),放電時,溶液中的K+向______極移動(填“正”或“負”),該電池負極的電極反應(yīng)式為______________________。
②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液。
若電鍍結(jié)束后,裝置Ⅱ中Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L(標準狀況下)
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【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為( )
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是
A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),沒有單位
B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
C.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)
D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)
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【題目】25 ℃時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時,CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是( )
A. x的數(shù)值為2×10-5
B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
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