Question

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是______．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl₂溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有______．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是______．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為

b

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

b

a

x100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線(xiàn)橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式______．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是______．

Answer 1

（1）食鹽水和泥沙是互不相溶的兩種物質(zhì)，為了除去粗鹽中的泥沙，可以先溶解再過(guò)濾，故答案為：溶解、過(guò)濾；
（2）在粗鹽提純中，加入碳酸鈉的作用是將雜質(zhì)離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去，實(shí)質(zhì)是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）A、粗鹽中Na⁺數(shù)目N=nN_A=

m

M

N_A=

b

58.5

N_A，故A錯(cuò)誤；
B、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故B正確；
C、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鈉的質(zhì)量

粗鹽樣品質(zhì)量

x100%=

b

a

x100%，故C正確；
D、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故D錯(cuò)誤．
故選BC；
（4）①在該反應(yīng)中，碘元素化合價(jià)降低值=碘元素化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：



，
故答案為：



；
   ②將反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O改為離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O；
③為了獲取反應(yīng)后溶液硫酸、水中的I₂，可以加入四氯化碳，讓碘單質(zhì)溶解在四氯化碳層中，四氯化碳密度比水大，會(huì)在下層，上層是硫酸水溶液，然后分液，獲得碘和四氯化碳的混合物，最后蒸餾即可以獲得碘單質(zhì)，故答案為：萃取、分液、蒸餾．