【題目】常溫下,純水中存在電離平衡:H2OH++OH-。欲使水的電離平衡向正方向移動,并使c(H+)增大,應加入的物質(zhì)是( )
A. H2SO4 B. AlCl3
C. NaHCO3 D. NaOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反應方程式為:,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示:
(1)實驗步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2,請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾c中的混合物,濾液經(jīng)____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是_________。
III.【測定產(chǎn)品純度】
稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為: (忽略Na2SO3與I2反應)。
(3)滴定至終點的現(xiàn)象為:____。
(4)重復三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產(chǎn)品的純度為____。
IV.【探究與反思】
(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)酸浸時,FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌
c. 延長浸取時間 d.適當?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>
(2)氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。
(3) 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B,C,D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
A:
B:
線路一:
線路二:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________,其含氧官能團有_________(寫名稱)。
(2)由C,D 生成化合物F 的反應類型是_____________。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物的名稱是_________________。
(3)H 屬于氨基酸,與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(4)合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G,G 能使溴水褪色,G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
_____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在標準狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g,含__________個氫原子。
(2)將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是
A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴
C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構(gòu)體
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