9．下列說法正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．2 mol SO2 與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．使用催化劑不一定能加大反應(yīng)速率

分析 A．氯化氫中只存在H-Cl之間的共價鍵；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不是0；
C．SO2、O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．催化劑可能增大反應(yīng)速率也可能降低反應(yīng)速率．

解答 解：A．氯化氫中只存在H-Cl之間的共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不是0，故B錯誤；
C．SO2、O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2molSO2與1molO2混合一定不能生成2 mol SO3，故C錯誤；
D．催化劑可能增大反應(yīng)速率也可能降低反應(yīng)速率，如果催化劑中毒，則降低反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷、可逆反應(yīng)等知識點，為高頻考點，要根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷化合物類型，易錯選項是D，注意催化劑是改變反應(yīng)速率而不是一定增大反應(yīng)速率，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是（　�。�
A．將氧化鋁放入水中共熱
B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖A-F所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是顏色變淺
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是干燥氣體，吸收多余的NH3．
（4）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案加熱濃氨水制取NH3或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無
水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計圖G所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，鐵架臺等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下．儀器b的名稱是干燥管．B裝置有三種功能；①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物．從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．E裝置的作用是CD．（填序號）．
A．收集氣體      B．吸收氯氣      C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鈉很容易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，通常保存在煤油中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

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