Question

A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為：______，A的結(jié)構(gòu)式為______，A分子的空間構(gòu)型是______；
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式______．
（3）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件______．
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應的化學方程式______，生成的大量白煙屬于______化合物．

Answer 1

解：A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH₃、B為N₂、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，
（1）由以上分析可知B為N₂，電子式為，A為NH₃，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；三角錐形；
（2）D為NO₂，與水發(fā)生：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，為NO₂的自身氧化還原反應，故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）由B（N₂）反應生成1molA（NH₃）放出的熱量為46.2kJ，則有N₂（g）+2H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
（4）Cl₂具有強氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應生成N₂，同時有NH₄Cl生成，反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，生成的NH₄Cl為離子化合物，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；離子．
分析：A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH₃、B為N₂、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，結(jié)合N原子的結(jié)構(gòu)以及對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重于化合價的角度，注意常見多化合價元素以及常見物質(zhì)的性質(zhì)．