如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是
A．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，陽極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B．轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C．電解一段時間后，U形管中會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵制品上鍍銅
B

試題分析：該電池中硫酸銅的總的物質(zhì)的量為0.2mol ，可以電離出0.1mol 的銅離子。在陰陽兩個電極上分別發(fā)生的反應(yīng)為：陽極：Fe－2e－＝Fe2＋ 陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu 但是當(dāng)溶液中的銅離子反應(yīng)完全之后，就該溶液中由水電離出半的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2,因此A、轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，陽極減少質(zhì)量為5.6g,小于陰極增加質(zhì)量6.4g，錯誤；B、轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體-氫氣，正確；C、電解一段時間后，U形管中左端碳棒上會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來也不溶解，錯誤；D、若將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)銅的精制，而不是鐵上鍍銅，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由______腐蝕造成的．
②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為______．
（3）通常使用鋼鐵是鐵和______的合金；當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵______（填“快”或“慢”）．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )
A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
   
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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