【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(1) 實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是 ___(填序號)。

裝入鐵釘

插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾

將導(dǎo)管口浸入品紅溶液

塞上單孔活塞

檢查裝置氣密性

(3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;

用該實(shí)驗(yàn)方案測量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是:

導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積, _。

(4) 實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析,請補(bǔ)充寫出假設(shè)三:

假設(shè)一:電解質(zhì)溶液的pH

假設(shè)二:NaCl溶液的濃度

假設(shè)三:________________

(5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置,通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一,獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度

0 cm

1.3 cm

8.5 cm

8.4 cm

8.5 cm

8.5 cm

形成穩(wěn)定

液柱時間

3.0 min

3.1 min

5.1 min

5.3 min

15.6 min

min

當(dāng)pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,為縮短實(shí)驗(yàn)測定時間,pH的最佳范圍是________________。

按上述實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。

第一步:配制不同濃度的NaCl溶液;

第二步:____________________,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;

第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度,比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

【答案】

(1)除去鐵釘表面的鐵銹;

(2)⑤①④③②;

(3)4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;吸入導(dǎo)管內(nèi)品紅溶液體積;

(4)鐵釘(固體)表面積(溫度、催化劑等);

(5)溶液酸性太強(qiáng),鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕;

6.0≤PH≤6.5;

配制不同濃度的氯化鈉溶液;相同溫度下,加入相同表面積的鐵釘,組裝兩套完全相同的上述裝置(或相同的條件下)

【解析】

試題分析:(1)用H2SO4溶液浸泡的目的是除去鐵釘表面的鐵銹,故答案為:除去鐵釘表面的鐵銹;

(2)實(shí)驗(yàn)操作順序是:檢查裝置氣密性,再裝入鐵釘、塞上單孔活塞、將導(dǎo)管口浸入品紅溶液、注入氯化鈉溶液,打開止水夾,故答案為:⑤①④③②

(3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕,反應(yīng)方程式是:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴致詼y量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù),需要知道用于實(shí)驗(yàn)的空氣體積及空氣中含有的氧氣,即:導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積,吸入導(dǎo)管內(nèi)品紅溶液體積,故答案為:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;吸入導(dǎo)管內(nèi)品紅溶液體積;

(4)鐵釘表面積大小影響反應(yīng)速率、溫度高低影響反應(yīng)速率,故答案為:鐵釘(固體)表面積(溫度、催化劑等);

(5)由于在酸性較強(qiáng)條件下,鐵容易發(fā)生析氫腐蝕,沒有消耗空氣中的氧氣,故答案為:溶液酸性太強(qiáng),鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕;

由表中數(shù)據(jù)可知,6.0≤PH≤6.5時,反應(yīng)需要時間最短,液柱高度較高,故答案為:6.0≤PH≤6.5;

要測定氯化鈉濃度對反應(yīng)時間的影響,需要配制不同的氯化鈉溶液,還要滿足溫度相同、鐵釘?shù)谋砻娣e相同、反應(yīng)裝置相同等,故答案為:配制不同濃度的氯化鈉溶液;相同溫度下,加入相同表面積的鐵釘,組裝兩套完全相同的上述裝置(或相同的條件下)。

練習(xí)冊系列答案
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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):____________________。

(2)0~10min化學(xué)反應(yīng)速度V(X)=__________________。

(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應(yīng)速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________,理由是__________。

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①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol /(L·s

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol /(L·s

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1

⑤其它條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達(dá)到新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)不變

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④

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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì),則A可能是___________(填序號)

a.C b.N2 c.S d.Al

(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì),A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。

B的化學(xué)式為____________ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:___________________,

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________, 方程式為_____________________________________________________________________。

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【題目】相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量下列酸中,所得氣體的物質(zhì)的量最多的是( )

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【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>0,其中SO3的變化如圖所示:

(1)根據(jù)8min時到達(dá)平衡,算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為

(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、v(SO3)=2v(O2

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C、v(SO2逆=2v(O2)正

D、容器內(nèi)密度保持不變

(4)在第12min時,容器壓縮到1L,則SO3的變化曲線為

A、a B、b C、c D、d

(5)若保持容積不變在第12min時,加入SO3(g),則平衡向 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。SO3的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”)

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