【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

B.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

A. HS在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個(gè)中子，故B正確；

C. 過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

D. 鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?/span>+價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CH4 + Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2 + Br2CH3CHBr2

C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）的過(guò)程如下：

完成下列填空：

（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是_________（填化學(xué)式）。

（2）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是________。

（3）從實(shí)驗(yàn)流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩個(gè)：___________， 并任選其中一個(gè)因素，說(shuō)明其原因___________。

（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2(OH)2CO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）產(chǎn)品中Cu含量的測(cè)定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過(guò)量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液v mL。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

（i）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是________。

（ii）產(chǎn)品中Cu的含量為__________________（用含m、c、v的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

(1) 寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲~己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖。甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

B.丙、己位于金屬與非金屬過(guò)渡線附近

C.丁與已核外電子數(shù)相差12

D.戊和己是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

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