6.請(qǐng)回答下列問題:
(1)(室溫)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(填序號(hào))②⑤
①無色溶液中:K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中:Na+、H+、SO42-、MnO4-
(2)寫出將氯氣以物質(zhì)的量1:1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
(4)向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液,開始階段反應(yīng)的離子方程式是:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;整個(gè)過程產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多為0.5mol.

分析 (1)①Cr2O72-為有色離子;
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),碳酸根離子與氫離子反應(yīng);
④使甲基橙變黃的溶液呈酸性或堿性,鐵離子與氫氧根離子反應(yīng);
⑤某澄清溶液中,四種離子之間不反應(yīng),能夠共存;
(2)二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子,氯氣不足時(shí)氯氣先氧化二價(jià)鐵離子,再氧化溴離子;
(3)開始時(shí)硫酸氫鈉不足,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水;
(4)開始時(shí)氫氧化鋇不足,離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫;
生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí),鋁離子恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,結(jié)合鋁離子的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鋁、硫酸鋇的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)①無色溶液中不會(huì)存在有色的Cr2O72-離子,故①錯(cuò)誤;
②pH=11的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液呈酸性或堿性,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),CO32-與氫離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故③錯(cuò)誤;
④使甲基橙變黃的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故④錯(cuò)誤;
⑤Na+、H+、SO42-、MnO4-之間不反應(yīng),為澄清透明溶液,在溶液中能夠大量共存,故⑤正確;
故答案為:②⑤;
(2)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣,氯氣不足,亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng),剩余的氯氣再氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,
故答案為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中,剛開始時(shí)硫酸氫鈉不足,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,
故答案為:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;
(4)向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液,開始階段氫氧化鋇不足,反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,200mL 1mol/L的明礬溶液中含有鋁離子的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.2L=0.2mol,則生成沉淀的最大物質(zhì)的量為:0.2mol+0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.5mol,
故答案為:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;0.5mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及離子共存、離子方程式書寫,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握離子共存的條件,試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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7.下列操作中儀器使用不正確的是( 。
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C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形玻璃棒攪拌
D.加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng)

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(1)CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
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11.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):
陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B、D、E的化學(xué)式:BBa(OH)2,DAgNO3,EAl2(SO43
(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓.
(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全,離子方程式為:H++CO32-=HCO3-
(4)在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中,逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol.

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18.室溫下,向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢制取H2的速率,但又不影響H2的體積,向硫酸溶液中加入試劑可以選( 。
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液.
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15.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中B為白色難溶固體,E易溶于水.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
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(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O.
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16.有兩種二元弱酸H2A與H2B.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核嵝詮?qiáng)弱順序H2A>H2B>HA->HB-,(已知:H2A.Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-2),下列說法正確的是(  )
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