Question

14．某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是OH^-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

Answer 1

分析 （1）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘和氧氣，臭氧中部分O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合原子守恒配平方程式；
（2）在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）該反應(yīng)中部分臭氧得電子化合價(jià)降低．

解答 解：（1）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘和氧氣，臭氧中部分O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，同時(shí)溶液中還生成氫氧根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合原子守恒配平方程式為O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂，故答案為：O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，臭氧中部分O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以O(shè)₃是氧化劑、還原產(chǎn)物是OH^-，
故答案為：O₃； OH^-；
（3）反應(yīng)中部分臭氧中O元素化合價(jià)在反應(yīng)中由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的$\frac{1}{3}$臭氧在反應(yīng)中得電子，如果有1mol臭氧參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量=1mol×$\frac{1}{3}$×3×[0-（-2）]=2mol，
故答案為：得到；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算及基本概念，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中臭氧只有一部分作氧化劑，題目難度不大．