今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液。根據要求回答下列問題：
（1）當它們PH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是________________（填序號）
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其PH由大到小的順序是______________（填序號）
（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為
___________________________________。
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________________；此時所得到的三種溶液的PH大小關系為______________________。
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實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微
溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是 。
（2）三頸燒瓶的容量為 （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗右邊的玻璃導管的主要作用是____________________ 。
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是
__________________________________________________________________________；
然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____ 中，分離得到有機層。
（5）用如上右圖對粗產品進行精制，蒸餾收集____ ℃的餾分。
（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____ 。
A．重鉻酸鉀溶液 B．金屬鈉 C．新制的氫氧化銅懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．單質的還原性A>B>D>C B．原子序數D>C>B>A
C．原子半徑A>B>D>C D．離子半徑C>D>B>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g) + Y(g) 
2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是高 考 資 源 網（ ）
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率：v正(X) = 2v逆(Z)
C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網
（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次
II 實驗記錄：
| 滴 定 次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
III 數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算：平均消耗NaOH溶液的體積
V=
= 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________
_____________________________________________________________；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL
（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______________（填序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內壁
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應
B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成
C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅
D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經過鹽橋進入左側燒杯中
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）
A、自然界中存在鹵素單質
B、隨核電荷數增加，單質熔沸點升高
C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強
D、隨核電荷數增加，氫化物穩(wěn)定性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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