(6分)25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請(qǐng)回答:
(1)兩種溶液中,pH<7的是 (填“①”或“②”),其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(6分)(1) ① + H2ONH3·H2O + H+ (2) ③
解析試題分析:(1)硫酸鈉是不水解的,溶液顯中性。而硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解,溶液顯酸性。
(2)硫酸銨在溶液中是完全電離的,屬于強(qiáng)電解質(zhì),①不正確;硫酸鈉不水解,不能促進(jìn)水的電離,②不正確,所以正確的答案選③。
考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較以及水解方程式的書(shū)寫(xiě)等
點(diǎn)評(píng):鹽類(lèi)水解的規(guī)律是:有弱才水解、無(wú)弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆云南省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)25 ℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請(qǐng)回答:
(1)兩種溶液中,pH<7的是 (填“①”或“②”),其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③ 兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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