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下列說法正確的是（　　）
①Cl2的化學性質活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性強于久置氯水；
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水．
A、③B、③⑤C、①②③D、②③④
考點：氯氣的化學性質
專題：
分析：①氫氣和氯氣在光照條件下爆炸；
②澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液；
③氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定；
④HCl也與硝酸銀反應；
⑤氯氣不溶于飽和食鹽水．
解答： 解：①氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯誤；
②澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；
③氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；
④HCl也與硝酸銀反應，可通過顏色觀察，故錯誤；
⑤氯氣不溶于飽和食鹽水，但氯化氫易溶，不能用于除雜，應用苯洗氣，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質，為高頻考點，注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是生活常用的物質：
A．碳酸氫鈉　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸鈉　E．檸檬黃
可用作食品著色劑的是
 
（填字母，下同）；可直接進入血液補充能量的是
 
；可用作食品防腐劑的是
 
；屬于抗生素的是
 
；治療胃酸過多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果C6H10中只含有一個雙鍵，下列物質中可能和其為同系物的是（　　）
A、CH2═CH2
B、CH2═CH-CH═CH2
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，其平均相對分子質量為36，取標準狀況下的此種混合氣體4.48L，通過足量溴水中，稱量得知溴水增重2.8g，則此兩種烴可能是（　�。�
A、甲烷與丁烯
B、甲烷與丙烯
C、丙烷與乙烯
D、乙烷與丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）D的化學式為
 
；M的化學式為
 
．
（2）組成單質Y的元素在周期表中的位置是
 
；M中存在的化學鍵類型為
 
；R的化學式是
 
．
（3）一定條件下，Y→D反應的化學反應方程式為
 
．
（4）由A生成X的化學反應方程式為：
 
．
（5）寫出A和D的稀溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高溫放電管來制取臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3．
（1）若在上述反應中有40%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為
 
g/mol．（保留一位小數）
（2）將9L氧氣通過高壓放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體1.568L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分反應后，氣體完全被吸收，粉末質量變?yōu)?3.2g．則原混合氣體中臭氧的體積分數為
 
．（保留一位小數）．
II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應，銅片溶解，溶液變藍，同時收集到一定量混合氣體．經測定，該混合氣體中含有N2O，NO2，N2O4，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．則空氣中參與反應的O2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（　　）
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2輸入量
C、減少Fe的量
D、保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　　）
A、CS2分子的立體構型為V形
B、ClO3-的空間構型為平面三角形
C、CH4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
D、PCl5中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A、①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B、②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C、①的產物比②的產物熱穩(wěn)定性更好
D、1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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