Question

（12分）A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學式為 ；

（2）③反應的離子方程式為 ；

（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是 ；

（4）E的的化學式為 ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學式） 。

 

Answer 1

（1）AgNO3（2分）

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

（3）先向D溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42—。（2分）

（4）AlCl3，Al2O3 （各2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)①的實驗可知，與氨水反應生成白色沉淀的是Al3+、Ag+，但生成的氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，所以該白色沉淀是AgOH，與銀離子形成溶液的化合物A只能是AgNO3；

（2）②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；說明C溶液是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以C只能是Na2CO3，則B為堿，所以B是Ba(OH)2；根據(jù)③可知D中含有Fe3+，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生，說明E中不含SO42—，則D是硫酸鐵，E是氯化鋁，所以③反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）D中的陰離子是SO42—，驗證SO42—的方法是先向D溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42—。

（4）根據(jù)以上分析可知E的化學式為AlCl3，AlCl3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進水解，得氫氧化鋁，灼燒至質(zhì)量不變時氫氧化鋁分解為氧化鋁，化學式為Al2O3

考點：考查溶液中物質(zhì)成分的分析，離子反應的判斷，離子檢驗