12.某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr. 
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器.
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O.
(4)C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣.能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅色.

分析 (1)苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng);
(2)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,消耗溴,顏色變淺;
(3)溴能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能;
(4)溴化氫氣體中混有溴蒸氣;如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成.

解答 解:(1)苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;
故答案為:C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為:反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器,
故答案為:反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器;
(3)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,反應(yīng)方程式:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
故答案為:除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
(4)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫,四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成.也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗有無HBr生成,溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀或在D中加入石蕊試液,若變紅則發(fā)生取代反應(yīng),
故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;石蕊試液;溶液變紅色.

點評 本題考查苯與溴的取得反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,把握實驗的原理和方法是解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是( 。
A.純棉布B.尼龍C.汽車輪胎D.晴綸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.Y的氫化物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
(2)常溫下,在44g水中溶解16g CuSO4,恰好達到飽和,該溶液密度為1.2g/cm3,求:
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是40mL
(3)已知反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4; 若有21.6gH2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol,被CuSO4氧化的FeS20.6mol.

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7.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12.回答下列問題:
  A B
 C  D
(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下,其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是b(選填字母編號).
a.吸收99.7kJ  b.吸收29.7kJ  c.放出20.6kJ   d.放出241.8kJ
(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①查得:
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能(kJ/mol)436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2HBr(aq)=Br2(aq)+H2(g)△H=+94 kJ/mol
②根據(jù)資料:
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn),最終出現(xiàn)白色沉淀,證明分離效果較好.
③在原電池中,負極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:SO2+2H2O=H2+H2SO4.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點
有溴可以循環(huán)利用,獲得清潔能源氫氣(答一點即可);缺點有生成過程有有毒物質(zhì),電解循環(huán)能源消耗大(答一點即可).
(3)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-
(4)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol.在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時P(Br2)為4.66×103 Pa.
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會增大(填“增大”“不變”“減小”).
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上可以利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制取MgSO4•7H2O,其流程如圖1:

(1)操作①的名稱為過濾;步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度,使其析出;步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結(jié)晶水
(2)如果產(chǎn)品的純度不合格,可用如下過程提純:粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O,這種提純方法的名稱為重結(jié)晶
(3)產(chǎn)品的純度嚴重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量,實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量.
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d(填字母代號)
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實驗中需要測定的物理量有菱鎂礦樣品質(zhì)量、實驗前后E裝置質(zhì)量
④實驗結(jié)果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測定方法是:將菱鎂礦溶于稀鹽酸,加入過量氫氧化鈉溶液,通過測定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算純度.已知溶液中Mg2+(0.1mol/L)開始沉淀的pH為10,則要保證溶液中Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少為12.

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4.一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反應(yīng),下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是( 。
A.V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B.V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD.V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

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1.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程(圖1)提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處);
A、燒杯  B、蒸發(fā)皿  C、表面皿  D、鐵架臺(帶鐵圈)  E、酒精燈  F、干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①過濾,③萃取;
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2;
(4)操作③中所用的有機試劑可以是CCl4(只填一種),簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水;
(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B、把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E、旋開活塞,用燒杯接收溶液;F、從分液漏斗上口倒出上層液體;
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;H、靜置、分層.
a:上述G步操作的目的是:平衡壓力便于液體流出;
b:最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)
(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍,說明沒有I2剩余;
(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖2所示實驗裝置,指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng),溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進上出;
(8)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是控制溫度,使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(  )
A.C60B.CaCl2C.KFD.C4H10

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同步練習(xí)冊答案