Question

9．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 常溫下，10mL0.02 mol•L^-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
• B． 在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• D． 配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

Answer 1

分析 A．常溫下，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}mol/L$=10^-12mol/L，pH=-lg（H⁺）；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒；
C．中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量與酸的物質的量成正比；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵而導致溶液渾濁．

解答 解：A．常溫下，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}mol/L$=10^-12mol/L，pH=-lg（H⁺）=-lg10^-12=12，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C．中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量與酸的物質的量成正比，鹽酸和醋酸的物質的量相等且都是一元酸，所以消耗NaOH的物質的量相同，故C正確；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵而導致溶液渾濁，為了防止氯化鐵水解，配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較、pH計算、鹽類水解等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，易錯選項是C，注意：如果C中是pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，則醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，為易錯點．