14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、C60由C原子構(gòu)成；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，即10NA個，故A正確；
B、C60由C原子構(gòu)成，故12gC60中含有的C原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故C正確；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物的種類無關(guān)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“化學-我們的生活、我們的未來”．下列有關(guān)知識敘述正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+是人體所需微量元素B．苯酚不能用于殺菌消毒
C．氫氣是未來的一種理想燃料D．乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．沸點由低到高的順序為：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
B．工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
C．相同質(zhì)量的乙烯和乙酸完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
D．某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介質(zhì)}$6CO2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池工作時葡萄糖在負極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時H+由負極移向正極，電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填字母）．
A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp3，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
QX
YZW
T
A．X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H3TO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　�。�
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學反應(yīng)速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時反應(yīng)達到平衡
D．0-500s的平均反應(yīng)速率大于500～1000s的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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