【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是

A.金屬元素和非金屬元素交界處B.過渡元素區(qū)

C.周期表的右上角D.周期表的左下角

【答案】A

【解析】

A.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故A正確;

B.過渡元素常用于制備催化劑材料,故B錯誤;

C.周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥,故C錯誤;

D.周期表左下角的元素具有較強的金屬性,為電的良導(dǎo)體,不可以作半導(dǎo)體材料,故D錯誤;

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________。

(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是( )

A、鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

D、常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表

A.4周期ⅢAB.4周期 A

C.3周期ⅤBD.3周期ⅤA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述,不正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B. 分子中含有3個手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素CN、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學式是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。

已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。

陰離子

開始沉淀時的pH

怡好完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Mg2+

9.7

11

(1)Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。

(2)將橄欖石粉碎的目的是___________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”時,應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。

(4)加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(5)Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:_____________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案