Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)下列事實(shí)能說明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。

A.②的單質(zhì)與元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比1mol⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式___________

Answer 1

【答案】Na>Cl>F AC H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Be、⑨為N。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

(2)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性、氫化物穩(wěn)定性等判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，而不能根據(jù)得失電子數(shù)判斷非金屬性；

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該物質(zhì)具有氧化性，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水；

(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；

(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式。

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知：①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Be、⑨為N。

(1)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Na>Cl>F；

(2)A.O元素單質(zhì)O2與H2S溶液反應(yīng)，使溶液變渾濁，可以說明O2的氧化性大于S，能夠證明O的非金屬性較強(qiáng)，A正確；

B.得失電子數(shù)多少與元素非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，應(yīng)該根據(jù)元素得到電子的難易，因此無法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高，說明O元素的非金屬性較強(qiáng)，C正確；

故答合理選項(xiàng)是AC；

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O；

(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，兩性氫氧化物Be(OH)2與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鈹酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為NH4+與OH-反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生NH3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O。