工業(yè)上用Co檢查金屬內(nèi)部是否存在裂紋、氣孔等。下列對的說法正確的是

A. 核電荷數(shù)為27 B. 質(zhì)子數(shù)為33 C. 中子數(shù)為60 D. 核外電子數(shù)為60

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

下列各組微粒在水溶液中大量共存的是

A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓，22. 4 L CH4含有的分子數(shù)為NA

C. 1 mol OH－中含有的電子數(shù)為NA

D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. O2和O3 B. 正丁烷和異丁烷

C. H2O和H2O2 D. 葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機高分子材料M其結(jié)構(gòu)簡式為，下圖是由有機物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機物的合成路線。

已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。

（2）①和③的反應類型分別是_______、______；反應② 的反應條件為_______。

（3）反應④的化學方程式為______________。

（4）有機物E有多種同分異構(gòu)體，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色

（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：__________________

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業(yè)水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì))，制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

鐵粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。

(3) 圖中“濾液”中主要陽離子是_______________________________________________________________；

(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）

①寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________

②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+

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