下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食鹽水

B

【解析】

試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的定義。

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等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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(6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①混合物加水得無(wú)色透明溶液；

②向上述溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；

③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；

④往上述濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：混合物中肯定含有 ；

肯定沒(méi)有 ；

可能含有 。

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現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A．萃取 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．測(cè)得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)c的目的是 。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)符號(hào)）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說(shuō)明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫(xiě)出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗6．6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀

D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ _。

（3）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為 。

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