CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含少量鐵)制備CuSO4·5H2O的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子
Fe3+
Cu2+
Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
 
除去Fe3+,溶液的pH應(yīng)控在_______________范圍,調(diào)pH可選用的試劑是____________。
(3)若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質(zhì)Cu(NO3)2,進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________。
(4)獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子,常用酒精洗滌的原因是____________。
用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定晶體的純度時(shí),發(fā)現(xiàn)純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任寫一種)。
(5)實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實(shí)驗(yàn)裝置是__________(填序號(hào)),并注明裝置中所需藥品的名稱。

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根據(jù)選擇的裝置可以填滿也可以不填滿)

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)3.7≤pH<4.4  CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
(3)重結(jié)晶
(4)除去雜質(zhì),減少晶體的溶解損失
(5)Ⅰ   A、稀硝酸與銅,B、水,C、水

試題分析:該題是通過(guò)粗銅經(jīng)過(guò)除去鐵雜質(zhì)制備硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)流程。(1)配置一定濃度的溶液需要專用的儀器——容量瓶,但要注明規(guī)格,定容時(shí)需要用到膠頭滴管;(2)操作中因?yàn)镕e2+不易除去,需要把它氧化成Fe3+,然后通過(guò)調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3除去,pH范圍應(yīng)是讓Fe3+沉淀完全,Cu2+不出現(xiàn)沉淀,故應(yīng)在3.7≤pH<4.4,可以選用的試劑應(yīng)是不溶于水的、不能產(chǎn)生新雜質(zhì)且能與酸反應(yīng)促進(jìn)水解的物質(zhì),故選用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等;(3)除去晶體中的可溶性雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶;(4)洗滌的作用首先是除去雜質(zhì),無(wú)機(jī)鹽一般不溶于有機(jī)物,故用乙醇還有減少晶體的溶解損失的作用;BaCl2溶液測(cè)定晶體測(cè)定的是晶體中SO42-,晶體的純度大于100%說(shuō)明SO42-的量偏高,可能是含有其他含SO42-百分含量高于硫酸銅晶體的物質(zhì),還有可能是晶體失去部分結(jié)晶水導(dǎo)致SO42-的量偏高;
(5)實(shí)驗(yàn)室欲制取NO氣體需用稀硝酸與銅反應(yīng),NO只能用排水法收集,故選用Ⅰ,A盛放稀硝酸與銅,B盛放水,用來(lái)收集NO,C是排出的水。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列操作或儀器選用不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                                     。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是                                。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)?                                。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ,作用是                      。
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />                 
A.制備少量氨氣B.海帶灼燒成灰C.分液時(shí)取出下層液體D.檢查氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

白云石的主要成分為CaCO3、MgCO3,還含有少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾中所需的玻璃儀器是            。溶液A中含有Ca2,Mg2,Fe2,Fe3,則試劑①可選擇
    (填字母)
A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
(2)若要利用反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2,從溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一種氣體是     ,然后通入CO2。通入CO2氣體時(shí)請(qǐng)把右邊的裝置圖補(bǔ)充完整(不允許更換溶液,導(dǎo)氣管以下連接的儀器自選)。
(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷,F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)?u>           。

(4)若將制取的Mg(OH)2:加入到某聚乙烯樹(shù)脂中,樹(shù)脂可燃性大大降低,Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))為原料制備FeCO3,再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱是         
(2)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
(3)有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號(hào))

(4)該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某;瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量。

①要檢驗(yàn)Na2CO3中雜質(zhì)的存在,選用下列試劑中的       (選填序號(hào))。
a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸   c.硫氰酸鉀溶液   d.硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面,停止加水后靜置,若       ,說(shuō)明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ,裝置C的作用        。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷,該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,該缺陷為        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測(cè)定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。
(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):                                               

①           ②      ③       ④         ⑤
(2)裝置④的作用是                                          。
(3)如果實(shí)驗(yàn)時(shí),稱取w g樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后,測(cè)得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V mL,則此樣品的純度為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體,幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物,濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動(dòng)相
D.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反應(yīng),來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其步驟如下:
I.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗24.00mLFeSO4溶液;
查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,易被還原為Cr3+
回答下列問(wèn)題:
(1)Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
(2)步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為       ;選用      (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
(4)判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
①步驟Ⅲ中的滴定過(guò)程,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      
②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出       。
(5)[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性,在空氣中易被氧化而變質(zhì),因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響,請(qǐng)你分析后指出,如果FeSO4變質(zhì),對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是      (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)              。

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