A. | CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水 | |
B. | 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 | |
C. | 高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2 | |
D. | CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 |
分析 A.不能利用酸性氧化物的溶解性來(lái)比較酸性;
B.根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來(lái)分析;
C.反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng);
D.根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析.
解答 解:A、酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系,則無(wú)法比較酸性,故A錯(cuò)誤;
B.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),又鹽酸易揮發(fā),可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀,可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng),則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論,故C錯(cuò)誤;
D.因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳,可以看到溶液變渾濁,是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀,反應(yīng)方程式是:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸,說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷,題目難度不大,注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),因此C選項(xiàng),不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲為小蘇打,乙為純堿 | |
B. | 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球 | |
C. | 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 | |
D. | 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸;用托盤天平稱取25.0g氯化鈉 | |
B. | 用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3 | |
C. | 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 | |
D. | 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只含有碳、氫兩種元素,不含氧元素 | |
B. | 肯定含碳、氫兩種元素,可能含氧元素 | |
C. | 含碳、氫兩種元素,且兩者的質(zhì)量比為11:9 | |
D. | 含碳、氫、氧三種元素,且三者的質(zhì)量比為8:1:16 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)等 | |
B. | 化學(xué)在能源和資源的合理利用等方面有著重要作用 | |
C. | 化學(xué)是一門對(duì)人類生產(chǎn)和生活有著重要作用的實(shí)用學(xué)科 | |
D. | 隨著現(xiàn)代技術(shù)的發(fā)展,理論研究可以逐漸代替實(shí)驗(yàn)手段 |
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