Question

9．Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）氯氣與水反應(yīng)：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO═2HCl+O₂↑
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO₃（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：v（O₂）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時，測得SO₃濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是BD

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol

Answer 1

分析 I．（1）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO不穩(wěn)定分解為HCl與氧氣；
（2）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
Ⅱ．（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O₂）；
（2）A．等效為開始加入4mol SO₃（g），與原平衡為完全等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的濃度相等；
B．等為在原平衡的基礎(chǔ)上加入1.5molSO₂，與原平衡相比，平衡逆向移動；
C．等效為在原平衡基礎(chǔ)上，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小一倍，平衡正向移動，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大；
D．等效為開始加入4mol SO₃（g）、2molO₂，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加入2molO₂，抑制SO₃分解．

解答 Ⅰ．（1）氯氣與水反應(yīng)：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO═2HCl+O₂↑，氯水久置后會變質(zhì)，
故答案為：氯氣與水反應(yīng)：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO═2HCl+O₂↑；
（2）存在平衡：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，氯氣的溶解度增大，故答案為：增大；
Ⅱ．（1）反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率v（O₂）=$\frac{0.5mol/L}{4min}$=0.125mol/（L•min），故答案為：0.125；
（2）A．等效為開始加入4mol SO₃（g），與原平衡為完全等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的濃度相等，即三氧化硫濃度為0.04mol/L，故A不符合；
B．等為在原平衡的基礎(chǔ)上加入1.5molSO₂，與原平衡相比，平衡逆向移動，三氧化硫濃度大于0.04mol/L，故B符合；
C．等效為在原平衡基礎(chǔ)上，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小一倍，平衡正向移動，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，三氧化硫濃度小于0.02mol/L，故C不符合；
D．等效為開始加入4mol SO₃（g）、2molO₂，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加入2molO₂，抑制SO₃分解，三氧化硫濃度大于0.04mol/L，故D符合，
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查等效平衡、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計算等，難度中等，注意利用等效思想進(jìn)行分析解答．