【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________。

(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。

【答案】 A ZnSO4 AsH3

【解析】

在反應As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O中，As2O3中的As由+3價降為-3價，作氧化劑，Zn由0價升為+2價，作還原劑。

(1)“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目為：

答案為：

(2)砒霜中的As價態(tài)降低，表現(xiàn)出氧化性。答案為A。

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是含有價態(tài)升高元素的生成物，即為ZnSO4。答案為ZnSO4

還原產(chǎn)物是含有價態(tài)降低元素的生成物，即為AsH3。答案為：AsH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。

（1）化合反應_______；

（2）分解反應________；

（3）置換反應________；

（4）復分解反應_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。

（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應的離子方程式為________。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應的的離子方程式為____________。

（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質(zhì)，該物質(zhì)為_________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫出它分解反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0,一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是(　　)

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

B. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C. 增大壓強可以提高HCl轉化率

D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所得結論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

C. 由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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