Question

下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、向含1molFeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe₃+I₂+4Cl^-
• B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中 SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• D、SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，1molFeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂，只能夠氧化碘離子；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
D．二氧化硅為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答： 解：A．向含1molFeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，離子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AC為易錯(cuò)選項(xiàng)．