15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．漏寫(xiě)氧化劑水；
C．反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2H2O+2A1+2OH-═2A1O2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故C正確；
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應(yīng)后過(guò)濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干，減少產(chǎn)品損失；
②烘干溫度不超過(guò)110℃的原因是防止溫度過(guò)高，草酸鎳晶體分解或失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
室溫取體積比為4：1的甲烷和氫氣11.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（　�。�
A．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3）B．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2）
C．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3）D．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍，取該有機(jī)物22g完全燃燒后，得到18g水和22.4L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求：
（1）該有機(jī)物的化學(xué)式C4H8O2；
（2）若該有機(jī)物可水解生成兩種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫(xiě)兩種即可）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+．
（3）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4．某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)．
（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在．
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案
[2.88gX]$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼燒}{→}$[3.2g紅棕色固體]，操作Z是過(guò)濾、洗滌．通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
（4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．12g 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氫元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有約6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下，當(dāng)溶液中XO4-與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4-離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．
③D處盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氣體．
④F處盛有氫氧化鈉（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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