亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
① ClO2沸點低易氣化；濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）.在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）為確保H2O2充分參與反應(yīng)，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
（4）寫出吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

（1）B（2分）
（2）H2O2受熱易分解（2分）
（3）4mol/L、80克（2分）
（4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑（2分）
（5）B、E、D（2分） 重結(jié)晶（2分）

解析試題分析：（1）因為濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸，所以通入空氣是稀釋,以防爆炸，B正確；
（2）H2O2受熱易分解；
（3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因為實驗室沒有450mL的容量瓶，需要用500mL的；
（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑
（5）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶              體．所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體。
考點：工藝流程，化學實驗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____     ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸點/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是                          。
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，目的是            。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑            
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl            
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                          ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為               。
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作                                                                                。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
 
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟                  、                   。
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4·7H2O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50％，則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�       的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 
（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用       的方法。
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用       和       的方法除去。
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用       的方法。 

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實驗過程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2�；瘜W活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為____和Cu2O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學還進行了如下實驗：
①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。

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同步練習冊答案