Question

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期    族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4	⑪						⑫

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結構示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學鍵類型離子鍵、共價鍵；①的最高價氧化物的結構式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）設計實驗方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
向H2S溶液中通入O2	溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、⑪為K、⑫為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
最活潑的非金屬元素為F，F(xiàn)^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有，2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
最活潑金屬元素為K，過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構成，含有離子鍵與共價鍵；
①的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）利用單質(zhì)之間的相互置換反應O₂+H₂S=S↓+H₂O進行設計．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、⑪為K、⑫為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為；
最活潑的非金屬元素為F，F(xiàn)^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有，2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為；
最活潑金屬元素為K，過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構成，電子式為，含有離子鍵與共價鍵；
①的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，
故答案為：；；；O=C=O；
（2）⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強，
故答案為：向H₂S溶液中通入O₂；溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對化學用語的考查，有利于基礎知識的鞏固，注意（3）中實驗方案的設計，難度不大．