在乙醇燃料電池（電解質(zhì)為KOH）中，通入正極的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；乙醇在______極發(fā)生了______反應(yīng)（還原或氧化）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
在乙醇燃料電池中，負(fù)極上是燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2；O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極；氧化；C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
.
△
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
．
（2）在一定壓強(qiáng)和溫度下，在反應(yīng)物總物質(zhì)的量相同的情況下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；化學(xué)平衡
正向
正向
移動(dòng)，平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為
134.4
134.4
L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請(qǐng)寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分) 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________；

負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________________。

（3）電解液中的K+離子向______極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_____極。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年福建省福州市羅源一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________；
負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________________。
（3）電解液中的K+離子向______極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）寫出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                               。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                                                  。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                        ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                        ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年福建省福州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分) 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________；

負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________________。

（3）電解液中的K+離子向______極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_____極。

 

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