13．下列化合物中能量最低的是（　　）
A．HFB．H20C．H2SD．CH4

分析 元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答 解：元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H20＞H2S＞CH4；物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，所以HF具有的能量最低，
故選A．

點評 本題考查了氫化物穩(wěn)定性的判斷、物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
B．由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
C．常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8 （結(jié)構(gòu)式如圖所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3
C．32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
D．1mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校研究小組欲研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表，并測量收集V mL氣體所需的時間：
實驗序號5%H2O2溶液水溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時間
①10.0ml0.0ml20℃2滴t1
②9.0ml1.0ml40℃2滴t2
③5.0mlVx ml20℃2滴t3
④9.0ml1.0ml40℃0t4
⑤9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請回答：（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和④（用實驗序號表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實驗①和實驗③研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時，實驗①的反應(yīng)物濃度大于實驗③的反應(yīng)物濃度，所以實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t2-t3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（化學(xué)式）
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag；
（3）鹽橋中的鉀離子向Ag（填電極材料）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵
B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反應(yīng)
C．H2O2分子中所有原子都達8電子結(jié)構(gòu)
D．該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

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