3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個(gè)Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

分析 ①求出106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子和1mol碳酸根來(lái)分析；
②1molN2和3molH2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
③Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
④求出100gCaBr2 的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol溴化鈣能消耗1mol氯氣來(lái)分析．

解答 解：①106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子和1mol碳酸根，故含3NA個(gè)離子，故錯(cuò)誤；
②1molN2和3molH2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則容器中的分子數(shù)大于2NA個(gè)，故正確；
③Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故當(dāng)1mol稀硝酸反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為0.75NA個(gè)，故正確；
④100gCaBr2 的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol溴化鈣能消耗1mol氯氣，故0.5mol溴化鈣能消耗0.5mol氯氣，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子．均含X、W、M、N四種元素的兩種常見(jiàn)化合物相互反應(yīng)有帶刺激性氣味的氣體放出．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵
D．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
B．28gSi晶體中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．常溫下，78g某濃度的乙炔的苯溶液中含碳原子數(shù)為6NA
D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為
XYZ
原子半徑/nm0.1540.1300.071
X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．三種元素可能為同周期元素
C．原子序數(shù)：Y＞X＞ZD．離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度（答一條即可）．
（3）硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于分離，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬．與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是不消耗電能，節(jié)約能源．
（5）濾液C進(jìn)行如下所示處理可以制得NiSO4•7HO．濾液C$\stackrel{調(diào)PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO4•7H2SO
①操作X的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
②產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中H2O2的用量不足（或H2O2失效）導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化．
③NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．比例模型可以表示二氧化碳分子
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．光氣（（COCl2）結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子式為C15H20O5B．具有較強(qiáng)的還原性
C．易溶于水，乙醇和乙醚D．氧原子的化合價(jià)由-1和-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色
B．RbH中H+半徑比Li+半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高

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