Question

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�

• A、溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈
• B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
• C、鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
• D、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：

分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答．

解答： 解：A．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故A錯誤；
B．堿金屬元素中，鋰原子排在最上邊，依據(jù)同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，鋰失去最外層電子的能力最弱；依據(jù)同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟原子得電子的能力最強，故B正確；
C．鉀排在鈉的下方，金屬性強于鈉，與水反應比鈉劇烈，故C正確；
D．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，題目難度不大，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．