【題目】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族,有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測(cè)正確的是(
A.Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈
B.Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C.Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生
D.Rb2CO3難溶于水

【答案】A
【解析】解:A.金屬性Rb>K,則Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈,故A正確; B.Rb投入CuSO4溶液中,先與水反應(yīng)生成RbOH和氫氣,RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能置換出Cu,故B錯(cuò)誤;
C.Rb與O2反應(yīng)生成過氧化物或超氧化物,故C錯(cuò)誤;
D.堿金屬的碳酸鹽易溶于水,則Rb2CO3溶于水,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________

(2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(3)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

(5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

(8)Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G有機(jī)合成、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:


②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱_________________,A生成B的化學(xué)方程式___________________________________

(2)A 生成B , E 生成F的反應(yīng)類型分別是__________,___________

C+F 生成G的化學(xué)方程式________________________________________________________________

(3)E的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和氨基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的共有_______種,其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________(任意寫一種)

(4)已知請(qǐng)以乙烯為原料,其他試劑任選,寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有8個(gè)主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施,其中不能使反應(yīng)速率加快的是(
A.升高溫度
B.改用50mL2mol/L鹽酸
C.改用200mL1mol/L鹽酸
D.用等量鐵粉代替鐵片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+與SCN形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN的結(jié)構(gòu)式為________,SCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________

(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________

(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________ pm。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑;酋B瓤煽闯墒橇蛩岱肿又2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機(jī)合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng),常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無水金屬氯化物(MgCl2)。

已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)

回答下列問題:

(a)SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

(b)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K_______。

(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________

②在T2溫度下反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p__________kPa。氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp______________。

(d)無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化,回答下列問題:

1量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)____________,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做____________。

2硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

3成語信口雌黃中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下圖,As原子的雜化方式為___________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_________________

4某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,該晶體的化學(xué)式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pmγ = 120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/30),則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____________,計(jì)算上述晶體中AB兩原子間的最小核間距為_____________。(保留四位有效數(shù)字)

5體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個(gè)原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于堿性氧化物的是

A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2

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