在恒溫時，一恒壓容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的質量分數(shù)（　�。�
分析：假設再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強都相同的另一容器中進行，則所得平衡體系與原平衡等效，將兩個容器的隔板抽去，平衡不移動，以此解答．
解答：解：在一個容積可變的容器中通入氣體，為了保持壓強的一定，容器的體積必然會膨脹．假設，在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖）．這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO2、N2O4的質量分數(shù)分別相等．這時，抽去虛擬的隔板，A、B中的氣體僅簡單的混合，并不會發(fā)生平衡的移動．也就是說，在題給的過程中，NO2的質量分數(shù)不變．
故選A．
點評：本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強的角度認識該題，題給的關鍵是反應物和生成物只有一種，易錯點為B，注意體會該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進行的原因是
△S＞0
△S＞0
；在相同條件下，CO與H2O（g）反應的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
．
（2）已知800℃時：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后達到平衡，則從反應開始至達到平衡時的平均反應速率v（H2O）=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H2O，達到新平衡時CO的轉化率為
83.3%
83.3%
．
（3）900℃時，反應：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K
＜
＜
 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宜賓模擬）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時間后兩容器中反應均達到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質的量分數(shù)相同，則下列說法可能正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣州市鄭中鈞中學2006-2007學年度高二月考(十月)、化學試題 題型：013

在恒溫時，一容積可變的容器內(恒壓)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)

[　　]

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案