某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì),向該溶液中通入134.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2?,溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng),則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是( 。
分析:n(Cl2)=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol,得電子為0.006mol×2×(1-0)=0.012mol,還原性Fe2+>Br-,0.005molFeBr2失去電子為0.005×(3-2)+0.005×2×(1-0)=0.015mol,所以溴離子還有剩余,結(jié)合選項(xiàng)中的離子不能發(fā)生反應(yīng)來(lái)解答.
解答:解:n(Cl2)=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol,得電子為0.006mol×2×(1-0)=0.012mol,還原性Fe2+>Br-,0.005molFeBr2失去電子為0.005×(3-2)+0.005×2×(1-0)=0.015mol,所以溴離子還有剩余,
A.由上述分析可知,亞鐵離子全部被氧化,則溶液中不存在Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,溶液中不存在Fe2+,且Fe2+、H+、N03-、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,亞鐵離子全部被氧化,則溶液中不存在Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,存在鐵離子,溴離子、氯離子,且該組離子之間不反應(yīng),能共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,明確離子的還原性強(qiáng)弱及電子守恒確定亞鐵離子全被氧化,而溴離子部分被氧化為解答的難點(diǎn),也是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度.
(1)滴定:①用
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.右圖表示第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置.請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中.
②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào) 待測(cè)溶液體積
(mL)
鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L

(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(選填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
;
b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
;
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
;
d.滴加鹽酸的速度過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,就立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?普陀區(qū)二模)鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH?H2O+
12
O2(g)
(1)KOH與O3反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減小67.2L(S.T.P.),則生成KO3
348
348
g.
(2)將上述生成的混和物用液氨冷卻結(jié)晶,可得到KO3晶體.它會(huì)緩慢分解為KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后殘留固體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5063,則KO3的分解百分率為
50.00%
50.00%
.(保留兩位小數(shù))
(3)已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種,把71.1g該樣品加入過(guò)量的Al2(SO43溶液中,產(chǎn)生白色沉淀23.4g.
①該樣品中鉀原子與氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
2:5
2:5
.(寫出計(jì)算過(guò)程)
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無(wú)刺激氣味氣體生成.過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至200mL,測(cè)得濾液中c(OH-)=0.1mol?L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度.
(1)滴定①用
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有 25.00mL待測(cè)燒堿溶液.如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置.請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中.
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度. 
(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
    a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
;
    b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成.過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至100mL,測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20mol?L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(  )
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+C、c (Clˉ) 為 4.00 mol?L-1,c (Al3+) 為1.00 mol?L-1D、c (Mg2+) 為 1.00 mol?L-1,c(Na+) 為 1.50 mol?L-1

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