一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）

A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 
B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1 
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快 
D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

D

解析試題分析：   N2  ＋   3H2  2NH3
起始量（mol）  2         3           0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x        3x          2x
1h后（mol）   2-x     3-3x        2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8      x=0.5
A、1h后氮氣濃度為（2-0.5）/2=0.75mol/L，錯誤；B、前20min氮氣的速率為：0.0025mol/（L.min），錯誤；C、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D、體系壓強(qiáng)不變則達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
考點：本題考查了化學(xué)平衡計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關(guān)系是（ ）。

A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn) < bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反應(yīng)速率增大的是

A．②B．②③C．①②⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )

A轉(zhuǎn)化率    壓強(qiáng)
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

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