【題目】常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 氯化氫 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸

【答案】C

【解析】常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質不溶于水，據(jù)此解答。

A. 氯化氫極易溶于水，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯誤；

B. 乙醇與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯誤；

C. 苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；

D. 乙酸與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中，互為同素異形體的是（ ）

A.金剛石和石墨

B.H2O與H2O2

C.CH4和CH3CH3

D.16O和18O

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【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是________。

②C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

③反應后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設計實驗證明這種離子的存在_____________________。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：________________(不必配平)，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。

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【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A.NaOHB.CO2C.CD.SiO2

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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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【題目】在一定條件下發(fā)生反應 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）

A. z=4B. B的轉化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的

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【題目】下列物質一定不是天然高分子的是 （ ）

A.橡膠B.蛋白質C.聚乙烯D.纖維素

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【題目】多原子分子中各原子若在同一平面，且有2個以上相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質中存在“離域π鍵”的是（ ）

A.SO2B.PO43-C.H2SD.HCHO

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【題目】本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是：

A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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