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有關Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯誤的是（　　）
A、相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積大
B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入Na2CO3溶液中產生沉淀
C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會有NaHCO3晶體析出
D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多；
B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀；
C、Na2CO3較NaHCO3易溶；
D、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；
解答： 解：A、等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，故A錯誤；
B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，故B錯誤；
C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；
D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，但是碳酸鈉受熱不分解，所以Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去，故D正確．
故選AB．
點評：熟記碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異是解決問題的關鍵，注意知識的積累和靈活應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水鋰電是當今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，理論上水鋰電能量密度大，能量效率高達95%．關于如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的敘述正確的是（　　）
A、a為電池的負極
B、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
C、放電時，溶液中Li+從b向a遷移
D、電池充電反應為Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下5.6l氯氣與足量鐵粉充分反應轉移電子總數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電解質溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、PH相等的①CH3COONa②NaAlO2溶液比較：c（Na+）：①＜②
C、NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（SO42-）
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
 
（填寫字母代號）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
．
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
 
．
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是
 
（填序號）．

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有
 
mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C、通過分析可知常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
D、當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）
 高溫 
.
 
2CO   ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系，其中AC均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，DH的焰色反應均呈黃色，在通常情況下E（氫氧化物）跟NaOH 或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其它產物已略去）

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；
（2）D的電子式為
 
；
（3）寫出E轉化成G的離子返程式
 
；
（4）H在一定條件下也可以轉化為F，寫出此反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2的體積/mL溶液的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）b=
 
，原Ba（OH）2的稀溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為
 
．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

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