Question

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】先列出三段式

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol 2 2

n變/mol 1 1 2

n平/mol 1 1 2

A、t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為×100%=25%,故A錯誤；B、T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc==4,故B錯誤；C、本反應是反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A的轉化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。