碳和鋁是常見的還原劑。
(1)碳與鋁分別在氧氣中燃燒,產(chǎn)生非極性分子A與固體B,A的分子式是 。
(2)用NaOH溶液把(1)中的B剛好溶解后得到溶液C,然后把少量A通到C溶液中,反應(yīng)后過(guò)濾可得Al(OH)3沉淀和濾液。則下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a.A溶于水后促進(jìn)了NaAlO2的水解,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀
b.A l(OH)3(膠體)能凝聚水中懸浮物,可用來(lái)凈水
c.若取濾液少量,在火焰上灼燒,火焰的顏色為黃色
d.若向?yàn)V液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液,最后有沉淀產(chǎn)生
(3)若向溶液C中滴入Al2(SO4)3溶液也會(huì)得到Al(OH)3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物(FeO、Fe2O3)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取一定量混合物與足量碳粉加熱,只收集到CO氣體m mol;
②取與①相同量的混合物與足量鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng),得到單質(zhì)鐵n mol;
則混合物中FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ;②中鋁的物質(zhì)的量至少 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):
(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還原劑是 。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3 的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________ ______。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有____________。
II. 工業(yè)上也可用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:先將TiO2氯化為TiCl4,再還原得到Ti。
(5)氯化反應(yīng)TiO2 (s)+2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行,在反應(yīng)器中加入碳,則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋,往氯化反應(yīng)器中加碳的原因: 。
方法二:以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中,碳?jí)K為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2O2ˉ–4eˉ=O2↑;TiO2作陰極,被還原。
(6)陰極的電極反應(yīng)式為 。
(7)電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):
(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還原劑是 。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3 的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________ ______。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有____________。
II. 工業(yè)上也可用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:先將TiO2氯化為TiCl4,再還原得到Ti。
(5)氯化反應(yīng)TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行,在反應(yīng)器中加入碳,則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋,往氯化反應(yīng)器中加碳的原因: 。
方法二:以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中,碳?jí)K為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2O2ˉ– 4eˉ=O2↑;TiO2作陰極,被還原。
(6)陰極的電極反應(yīng)式為 。
(7)電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):
(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還原劑是 。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3 的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________ ______。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有____________。
II. 工業(yè)上也可用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:先將TiO2氯化為TiCl4,再還原得到Ti。
(5)氯化反應(yīng)TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行,在反應(yīng)器中加入碳,則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋,往氯化反應(yīng)器中加碳的原因: 。
方法二:以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中,碳?jí)K為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2O2ˉ– 4eˉ=O2↑;TiO2作陰極,被還原。
(6)陰極的電極反應(yīng)式為 。
(7)電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是 。
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