10．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的量隨時(shí)間變化的圖象如圖所示，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 a試管中，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e、Cu和鹽酸構(gòu)成原電池，增大反應(yīng)速率，該反應(yīng)消耗了Fe，因此生成的氫氣體積減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：a試管中，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e、Cu和鹽酸構(gòu)成原電池，增大反應(yīng)速率，該反應(yīng)消耗了Fe，因此生成的氫氣體積減小，其圖象為，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確原電池能增大反應(yīng)速率是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為物質(zhì)有原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產(chǎn)生的氣體和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　�。�
A．堿性增強(qiáng)B．堿性不變C．pH不變D．堿性變?nèi)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡(jiǎn)述理由：20min時(shí)，n（CH3OH）為1mol，與30min時(shí)相同．
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時(shí)c（H2）=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時(shí)向該密閉容器中通入1mol H2，此時(shí)該反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無(wú)色無(wú)味氣體，則請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，符合條件的D物質(zhì)可能是①③（填序號(hào)）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

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